Jonhydrider, även känd som salthydrider. Det är en binär förening som bildas av väte och kalcium, strontium, barium och radium i alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller. Dess fasta ämne är en jonisk kristall, såsom NaH, BaH2, etc. Elektronegativiteten för dessa element är mindre än väte. I denna typ av hydrid finns väte i form av H -, kan leda elektricitet i smält tillstånd och frigör vätgas vid anoden under elektrolys. Därför är denna metod också känd som metallvätelagringsmetod. Jonhydrider är färglösa eller vita kristaller som ofta blir grå på grund av närvaron av metallföroreningar, medan överdrivet metallinnehåll resulterar i en blålila färg. Jonhydrider har ett oxidationstal på -1 och en stark tendens att förlora elektroner. De är starka reduktionsmedel och reagerar starkt med vatten i vattenlösningar för att frigöra vätgas, vilket gör lösningen mycket alkalisk, såsom:
CaH2+2H2O → Ca (OH) 2+2H2 ↑
Starkare reducerbarhet vid höga temperaturer, såsom:
NaH+2CO → HCOONa+C
2CaH2+PbSO4 → PbS+2Ca (OH) 2
2LiH+TiO2 → Ti+2LiOH
Jonhydrider är instabila mot luft och vatten, och vissa kan till och med genomgå spontan förbränning.
Jonhydrider kan syntetiseras direkt från metaller och väte under olika förhållanden. Reaktionstemperaturen är 300-700 C. För att förhindra bildning av hydrider på metallytan från att hindra ytterligare reaktioner, används vanligen metalldispersioner i mineralolja, eller så tillsätts ytaktiva ämnen.
Förutom att användas som ett reduktionsmedel, används det också som ett torkmedel, dehydrator och vätegenerator. 1 kg litiumhydrid kan reagera med vatten under standardförhållanden för att producera 2,8 m3 vätgas. Komposithydrider, såsom litiumaluminiumhydrid, används i stor utsträckning i organisk och oorganisk syntes genom att reagera med B(III), Al(III) och andra+III oxiderade tillstånd i icke-vattenhaltiga lösningsmedel
4LiH+AlCl3 → LiAlH4+3LiCl
Komposithydrider används huvudsakligen som reduktionsmedel, initiatorer och katalysatorer.